Кралското семейство. Завинаги втори (сребро) - част 2

Втората част на статията е за вечно втория представител на кралския вид елементи. В предишен епизод споменах, че среброто е най-брилянтният метал. Способността да отразява светлината означаваше, че тя е била използвана като огледала в древността. Не ви предлагам обаче да станете металург, ще създадете огледало, както подобава на химик, в лаборатория.

Огледално покритие

Органични съединения с редуциращ характер реагират с Реактив на Тромер съдържащи медни (II) йони. Оранжевата утайка е положителен резултат и доказва наличието им в тестовата проба (виж). - поради родство - не по-лошо и също реагира с органични редуциращи агенти. Реакцията е дори по-привлекателна от медта и се нарича репетиция Толенс (на името на немския химик, който го е разработил - Бернхард Толенс).

Ще ви трябва сребърен нитрат AgNO.₃ (пригответе около 5% разтвор). За това, натриев хидроксид NaOH (също 5% разтвор), амонячна вода NH3_aq с концентрация около 25% и 10% разтвор на глюкоза (предлага се в хранителния магазин). Не забравяйте да използвате само дестилирана вода. Също така пригответе по-голяма чаша.

Тест за сребърно покритие започнете с малък елемент - епруветки. Изплакнете го обилно отвътре и изплакнете обилно с дестилирана вода. Невниманието ще се прояви в края на експеримента и ще развали ефекта.

Изсипете разтвора на AgNO в епруветката.₃и след това разтвор на NaOH в количество наполовина от сребърните соли (общо не повече от половината от обема на епруветката). Веднага се образува кафява утайка:

2Ag⁺ + 2 ВКЛ^- → Ag₂O ↓ H₂O

След това добавете амонячна вода капка по капка, докато утайката се разтвори (и само в това количество, като абсолютно избягвате излишъка от реагента):

Ag₂O + 4NH₃ + Н₂O → 2[Ag(МАЛКО)₃)₂]⁺ + 2 ВКЛ^-

Към епруветката се добавя глюкозен разтвор в количество, равно на половината от обема на разтвора, и съдът се поставя в чаша с вода, загрята до около 50°С.

Пиесата започва. След известно време съдържанието на епруветката ще потъмнее и след това върху стъклената повърхност ще се появи лъскаво покритие от сребърно огледало:

C₆H₁₂O₆ + 2[Ag(МАЛКО)₃)₂]⁺ + 2 ВКЛ^- → В₆H1₂O₇ + 2Ag + 4NH₃ + Н₂O

Глюкозата се окислява до глюконова киселина (всъщност натриев глюконат, който се образува в алкална реакционна среда) и среброто се отлага върху стената на съда (един). Изсипете остатъка от разтвора и изплакнете епруветката няколко пъти с вода, след което я поставете с главата надолу върху лист попивателна хартия, за да се отцеди останалата течност. Огледалото е готово. Не забравяйте, че разтворът на амоняк не е подходящ за дългосрочно съхранение поради образуването на експлозивни сребърни връзки. Не го спестявайте и незабавно изхвърлете остатъка от неизползвания, като добавите солна киселина (не изхвърляйте освободения AgCl). При осребряване на по-голям съд (например колба) не е необходимо да се налива голямо количество разтвор. След потапяне в топла вода колбата се завърта, така че разтворът непрекъснато да измива стените.

домашна обработка

Реагентите са скъпи. От популярните химикали един от най-скъпите е бичуване(V) сребро, основната сол на този метал. В много лаборатории утайките от сребърни съединения не се изхвърлят, а се събират и обработват. В домашното си студио можете също да направите това и сами да произвеждате AgNO.₃ достатъчно качество за вашите цели.

2. Частично разложена утайка от сребърен хлорид.

В миналото беше лесно да се получат, например, използвани фотографски фиксатори и експонирани филми. Вече имате остатък от сребро и AgCl (2). За скрап (но наистина скрап, не унищожавайте ценния предмет) го поставете във изпарител и го разтворете в разтвора на HNO.₃ с концентрация 10-20%. Просто не забравяйте да проведете реакцията в аспиратор или на открито поради отделянето на вредни азотни оксиди. Тъй като скрапът съдържа повече от сребро, разтворът ще съдържа смес от различни метални нитрати. Сребърният хлорид се утаява чрез добавяне на солна киселина към разтвора. След като отделите утайката, поставете я в чаша и изплакнете няколко пъти с гореща вода (това ще премахне остатъчните примеси).

Тук се срещат пътищата рециклиране на сребърни отпадъци и събират утайката от хлорида на този метал. Сега трябва да отделите метала от сребърната сол. Можете да оставите AgCl на светлина, докато се разпадне, но това ще отнеме много време. Така че ускорете целия процес.

В съд със сребърен хлорид (например от кювета за еднократна употреба с надпис R, в която стъклото е направено от този метал) или алуминий, поставете малки парченца цинк и изсипете солна киселина. Водородът, който се отделя при реакция на цинк или алуминий с киселина, разрушава сребърния хлорид, което ще забележите, когато повърхността на бялата утайка бързо потъмнее. Когато реакцията приключи, разтворете останалите парчета цинк или алуминий, като добавите част от разтвора на НСXNUMX. Отделете тъмната утайка от течността и я измийте няколко пъти с вода. Имате чисто сребро във фино смляна форма, оттук и тъмния цвят на метала. За разтвор на AgNO₃ разтваря се утайката в азотна киселина. Въпреки това избягвайте излишната киселина и спазвайте гореспоменатите лабораторни практики за безопасност и здраве.

Това сребро ли е?

Сребърен артикул? Мисля, че да, но има сплави, които измамно наподобяват среброНапр. ново сребро (сплав от мед, никел и цинк), които не съдържат дори следи от сребро. Символи, обозначаващи метала, от който са изработени, са релефни върху бижутата (виж: Мостра от сребро), но не са на други изделия (3). Можете да отрежете невидимата част, да разтворите дървените стърготини в азотна киселина и да проведете аналитични изследвания за предходния месец. Въпреки това е малко вероятно да получите разрешение от собственика.

3. Печат за сребро 925

4. Електрографско оборудване

Ще отговори на заглавния въпрос. Методът няма да унищожи изпитвания обект, тъй като е необходимо само минимално количество от сплавта върху повърхността му, за да се определи наличието на сребро (и други метали). Дори антични предмети се изследват с помощта на електрография. Методът е използван и при съдебномедицинска експертиза, при която се откриват следи от метал по ръбовете на рани, на места, където дрехите или тялото влизат в контакт с метал. Тъй като използваното напрежение и ток са малки, това е възможно изследване на кожата на жив човек. Простият дизайн на апарата позволява анализът да се извършва на място, без да е необходимо да се транспортират проби до лабораторията, а резултатите се получават почти веднага.

Сглобете устройството. Свържете отрицателния полюс на 4,5 V плоска батерия към метална плоча (две батерии, свързани последователно, ще съкратят времето за анализ, за ​​да увеличат напрежението). Закрепете жицата с метален щифт, като пирон, към положителния полюс. Поставете слой салфетка върху метална плоча. Това е всичко. Ще ви е необходим и подходящ електролит за импрегниране на попивателната хартия и естествено тествания артикул (4).

Сребърен тест

Бижутата и други ценни предмети винаги са били изработени от сребро. За да предотвратят фалшифицирането, бижутерите нанасяли на повърхността отличителни знаци, с които, наред с други неща, отбелязвали вида на рудата и нейното съдържание (т.нар. финост). Понастоящем в Полша сребърните изделия са маркирани със символа на женска глава, число, показващо съдържанието на сребро в сплавта (за бижута това обикновено е 925 фина, т.е. 92,5% сребро, останалото обикновено е мед) и буква посочвайки града, в който се намира този кабинет за анализ.

Направете 1-2% разтвор на калиев хромат (VI) K.₂СгОз₄ и накиснете хартия в чиния с нея. Избягвайте излишния разтвор, просто поддържайте попивателната хартия влажна. Поставете обекта върху абсорбираща хартия и натиснете щифта, свързан към положителния полюс, към пластината, свързана към отрицателния полюс. Тъй като проверката ще отнеме около минута, ще ви покажа хода на текущите процеси. Вие провеждате електролиза, при която тестовият обект е анодът. При условията на реакцията минималното количество от електродния материал се разтваря и влиза в разтвора под формата на йони. Обикновено разлагането на водата се извършва върху метална плоча като втори електрод. Металните йони, които са влезли в разтвор, реагират с електролита, присъстващ в хартията. Ако си спомняте резултата от реакцията на сребърни йони с хромати от предишния епизод, тогава не се изненадвайте от червено-кафявото петно ​​под тестовия обект (ако, разбира се, съдържаше сребро):

2Ag⁺ + CrO₄^2- → Ag₂СгОз_4↓

Когато няма К под ръка₂СгОз₄, можете също да направите тест. Накиснете хартията с KNO разтвор.₃. След минута преминаване на ток през системата, навлажнете попивателна хартия с разтвор на натриев хлорид и я изложете на слънчева светлина, което ще разкрие наличието на сребро под формата на тъмни петна. Те са резултат от фотохимичното разлагане на получения сребърен хлорид. Можете да проверите теста по-лесно, когато електролитът е физиологичен разтвор - в този случай върху обекта може да се образуват отлагания, така че почистете добре повърхността му (5).

5. Електрографски анализ на сребро върху попивателна хартия, напоена с разтвор на натриев хлорид: под въздействието на слънчева светлина слаба следа от изследването бързо потъмнява

Върнете блясъка на среброто

6. Възстановяване на блясъка на сребърна лъжица

Среброто е благороден метално лесно реагира със серни съединения, присъстващи във въздуха и на повърхността на кожата. След известно време сребърният предмет се покрива с тъмно покритие. Средновековните лекари вярвали, че потъмняването на среброто, притиснато към кожата, е показателно за заболяване и са използвали наблюдение, за да поставят диагноза. Почернял артикул обаче се почиства лесно у дома, без да е необходимо да се купуват специални препарати за почистване на бижута.

Първи измийте сребърния предмет във вода с добавка на препараттъй като мазните повърхности се почистват по-трудно. Покрийте с алуминиево фолио дъното на съда, съобразено с размера на предмета и поставете върху него предмета за почистване (можете да почистите няколко наведнъж). за топла вода добавете готварска сол или (По-добре) сода за хляб, разбъркайте и изсипете разтвора в съда, така че да покрие предмета. След няколко минути тъмната утайка ще изчезне. Сега е достатъчно да извадите предмета от съда, да го изплакнете с чиста вода и да го избършете сухо (6).

Процесът се обяснява с образуването на галванична клетка, в която алуминиевото фолио се разтваря и тъмната утайка от сребърен сулфид се разлага до свободен метал. Може да забележите неприятна миризма на сероводород над разтвора, така че проветрете добре стаята или я издухайте навън. Въпреки постоянното второ място, среброто заслужава да бъде върнато към блясъка си.

Прекаляването е лошо

Бактерицидните свойства на среброто бяха споменати в предишния епизод. Преди изобретяването на антибиотиците той е бил използван като колоидна суспензия за борба с инфекциите. Също така в арсенала на алтернативната медицина има сребърни препарати. Всяко предозиране обаче води до аргирия, която се проявява например като синкаво-сив цвят на кожата на слънце.