Реакции на живачни съединения
Металният живак и неговите съединения са силно токсични за живите организми. Това е особено вярно за съединения, които са силно разтворими във вода. Трябва да се внимава, когато се експериментира с комбинации от този уникален елемент (живакът е единственият метал, който е течен при стайна температура). Спазване на основните предписания на химик? ще ви позволи безопасно да проведете няколко експеримента с живачни съединения.
В първия експеримент получаваме алуминиева амалгама (разтвор на този метал в течен живак). Разтвор на живак (II) Hg нитрат (V) Hg (NO3)2 и парче алуминиева тел (снимка 1). Алуминиева пръчка (внимателно почистена от отлагания) се поставя в епруветка с разтвор на разтворима живачна сол (снимка 2). След известно време можем да наблюдаваме отделянето на газови мехурчета от повърхността на жицата (снимки 3 и 4). След като извадите пръчката от разтвора, се оказва, че глината е покрита с пухкаво покритие, а освен това виждаме и топчета от метален живак (снимки 5 и 6).
Химия - опитът от комбинирането на живак
При нормални условия повърхността на алуминия е покрита с плътно прилягащ слой от алуминиев оксид.2O3ефективно изолира метала от агресивните влияния на околната среда. След почистване и потапяне на пръчката в разтвор на живачна сол, Hg йони се изместват2+ по-активен алуминий
Живакът, отложен върху повърхността на пръчката, образува амалгама с алуминий, което затруднява прилепването на оксида към него. Алуминият е много активен метал (взаимодейства с вода за отделяне на водород - наблюдават се газови мехурчета), а използването му като структурен материал е възможно благодарение на плътното оксидно покритие.
Във втория експеримент ще открием амониеви NH йони.4+ използвайки реактива на Неслер (немският химик Юлиус Неслер е първият, който го използва в анализа през 1856 г.).
Експериментирайте с реакцията на хмел и живачни съединения
Тестът започва с утаяване на живачен(II) йодид HgI.2, след смесване на разтвори на калиев йодид KI и живачен (II) нитрат (V) Hg (NO3)2 (снимка 7):
Оранжево-червена утайка от HgI2 (снимка 8) след това се третира с излишък от разтвор на калиев йодид, за да се получи разтворимо комплексно съединение с формула K2HgI4 ? Калиев тетрайодеркурат (II) (Снимка 9), който е реагент на Неслер:
С полученото съединение можем да открием амониеви йони. Все още ще са необходими разтвори на натриев хидроксид NaOH и амониев хлорид NH.4Cl (снимка 10). След добавяне на малко количество разтвор на амониева сол към реактива на Неслер и алкализиране на средата със силна основа, наблюдаваме образуването на жълто-оранжев цвят на съдържанието на епруветката. Текущата реакция може да се запише като:
Полученото живачно съединение има сложна структура:
Високочувствителният тест на Неслер се използва за откриване на дори следи от амониеви соли или амоняк във вода (напр. чешмяна вода).
