Може ли захарта да провежда електричество?

Съдържание

Може ли захарта да предава електричество?
Химия на захарната молекула
Водна захар - има ли свободни йони?
Захарта провежда ли електричество във водата?
Захар в твърдо състояние - провежда ли електричество?

Когато си представяте материал, който може да провежда електричество, захарта обикновено не е първото нещо, което идва на ум, но истината може да ви изненада.

Захарта се използва в много храни, включително сладкиши и шоколад. Образува разтвор на захар във вода и лесно се разпада. Но много хора все още не са сигурни дали захарният разтвор предава електричество или не, въпреки че всички знаем, че електролитните разтвори, като воден разтвор на NaCl, го правят. Като опитен електротехник със страст към химията, ще разгледам тази тема и свързаните с нея теми в това ръководство.

Кратко резюме: Захарният разтвор не провежда електричество. Свободните йони, необходими за пренасяне на електричество, не присъстват в захарния разтвор. Ковалентните връзки държат захарните молекули заедно, като им пречат да се отделят от свободните йони във водата. Тъй като не разтваря свободни йони, както прави електролитен разтвор, захарният разтвор действа като изолатор.

По-долу ще направя задълбочен анализ.

Може ли захарта да предава електричество?

Отговорът е НЕ, захарният разтвор не провежда електричество.

причина: Свободните йони, необходими за пренасяне на електричество, не присъстват в захарния разтвор. Ковалентните връзки държат захарните молекули заедно, така че да не се отделят от подвижните йони във водата. Захарният разтвор е изолатор, тъй като, за разлика от електролитния разтвор, той не дисоциира свободни йони.

Химия на захарната молекула

Формула: C₁₂H₂₂O₁₁

12 въглеродни атома, 22 водородни атома и 11 кислородни атома съставляват органичната молекула, известна като захар. Захарта има химическа формула: C₁₂H₂₂O₁₁. Нарича се още захароза.

Комплексните захари захароза, лактоза и малтоза имат обща химична формула - C₁₂H₂₂O₁₁

Един химикал, наречен захар, е захарозата. Захарната тръстика е най-често срещаният източник на захароза.

Тип връзка - ковалентна

Ковалентните връзки свързват въглеродни (C), водородни (H) и кислородни (O) атоми.

Водна захар - има ли свободни йони?

Захарен разтвор се получава чрез въвеждане на захар в (H₂O) вода и се разбърква старателно. Молекулите на захарта и водата съдържат хидроксилни групи (-OH). Така водородните връзки свързват захарните молекули.

Молекулите на захарта не се дисоциират, така че ковалентната връзка в захарните молекули не е разкъсана. А между молекулите и водата се образуват само нови водородни връзки.

В резултат на това няма трансфер на електрони между захарните молекули. Всеки електрон остава прикрепен към своята молекулярна структура. В резултат на това захарният разтвор не съдържа свободни йони, които биха могли да провеждат електричество.

Захарта провежда ли електричество във водата?

Електролитът в електролитен разтвор, като NaCl и KCl, съдържа йонна връзка. Те бързо се разтварят в свободни подвижни йони, когато се добавят към (H₂O) вода, което им позволява да се движат през разтвора и да провеждат електричество.

Докато захарните молекули са неутрални, електролитите са заредени.

Захар в твърдо състояние - провежда ли електричество?

Въглеродни, водородни и кислородни атоми в захарта, които имат химическа формула C₁₂H₂₂O₁₁, са свързани чрез ковалентни връзки, както по-горе.

Тъй като захарните молекули са неутрални, ако поставим електрическо напрежение върху захарен кристал (твърд), електроните няма да се движат през него. Ковалентните връзки също имат еднакво разпределение на заряда между два атома.
Електронът остава неподвижен и захарната молекула действа като изолатор, тъй като съединението е неполярно.
Свободните йони, които служат като носители на електричество, са необходими за преминаването на електрически ток. Невъзможно е да се проведе електрически ток през химичен комплекс без подвижни йони.

Всеки химикал, който може да се разтваря или дисоциира във вода, без да отделя йони, е известен като неелектролит. Електричеството не може да се провежда от неелектролитен материал във воден разтвор.

Разгледайте някои от нашите статии по-долу.