Как работи батерията на безжичен електроинструмент?

	Батериите работят, като съхраняват енергия и я освобождават, когато електрическата верига е завършена. Енергията може да бъде овладяна и използвана за създаване на светлина, топлина или движение. Тази енергия често се нарича електричество.
	Когато натиснете бутона за захранване на акумулаторен електроинструмент, вие завършвате електрическа верига, която позволява захранването да тече от батерията към инструмента и кара бормашината да се върти например.
	Батерията може да съхранява само ограничено количество енергия и когато се изтощи, трябва да се презареди със зарядно устройство. Зарядното устройство използва електричество от мрежата, за да зареди батерията с енергия и е готово за употреба отново.
	Ако се интересувате от химията, която кара всичко да работи, прочетете нататък!
химия на батерията
	Батерията, предназначена за безжични електрически инструменти, се състои от няколко батерийни „клетки“ и е известна като батериен пакет. Колкото повече клетки, толкова повече работа може да свърши батерията, преди да се изтощи.
	Във всяка клетка има анод, катод и електролит. Анодът и катодът, известни като "електроди", са направени от материали, които реагират, когато се сглобят. Електролитът е течна или мокра паста, която разделя електродите един от друг.
	Всичко в света се състои от малки молекули, които взаимодействат въз основа на техния електрически заряд (положителен, отрицателен или неутрален). За да разберем една батерия, трябва да разгледаме как молекулите в електродите взаимодействат помежду си.
	Молекулата се състои от един или повече атоми, които са най-малките градивни елементи.
	Всеки атом има "ядро" в центъра си, съдържащо неутрони и протони. Електроните се въртят около ядрото. Неутроните са неутрални, протоните са положителни, а електроните са отрицателни. Балансът между зарядите определя общия заряд на атома, а балансът между атомите в молекулата определя общия заряд на молекулата.
	Всяка молекула иска да стане неутрална. Единственият начин да направят това е като загубят или получат електрони. Ако споделят положителен заряд, те привличат електрони; ако споделят отрицателен заряд, те губят електрони.
	Анодните молекули са неутрални, докато не реагират с електролита, което причинява освобождаване на електрони (известно като "окислителна реакция") и образуването на положителни йони (заредени молекули).
	Тези "свободни" електрони се натрупват в анода, правейки го отрицателен.
	Молекулите на катода също са неутрални, докато не реагират с електролита, който използва свободните електрони за образуване на отрицателни йони (известно като реакция на редукция).
	Консумацията на свободни електрони кара катода да става все по-положителен, докато не останат електрони.
	Сега анодът отблъсква електроните и катодът ги изисква, но ако веригата е незавършена, свободните електрони в анода не могат да отидат до катода, защото не могат да преминат през електролита.
	Когато веригата е завършена, свободните електрони могат да текат през проводника от анода към катода. Докато преминават през инструмента, енергията, която носят, може да се използва за извършване на „работа“, като например завъртане на бормашина в акумулаторна бормашина.
	Когато достигнат катода, те доставят електрони, за да продължат реакцията на редукция, произвеждайки още повече отрицателни йони, когато се добавят електрони.
	Междувременно при анода загубата на електрони води до образуването на още повече положителни йони, които се привличат от отрицателните йони на катода, така че положителните йони започват да се движат през електролита и се смесват с отрицателните йони на катода .
	След като всички положителни йони се преместят към катода и няма повече свободни електрони, батерията спира да работи правилно и трябва да се презареди.
	Зарядните устройства пропускат напрежение, което е по-високо от напрежението на батерията през разредена батерия. Това кара реакциите в батерията да се обърнат.
	Входът на електричество от зарядното устройство кара електроните в катода да се върнат през веригата към анода. Тъй като анодът става по-отрицателен поради всички електрони, положителните йони на анода започват да напускат катода и да се движат през електролита обратно към анода, където се присъединяват към свободните електрони и отново стават неутрални.
	Батерията е готова отново!